问题描述：
电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出?
氢离子为什么会先于亚铁离子放电?这里水中的氢离子的浓度不是很小吗,水中的氢离子的放电顺序不是在铅离子,锡离子,亚铁离子,锌离子之后吗?
问题解答：
我来补答
阴极放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>(Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+)>Al3+
括弧中的离子只有在电镀条件下才有可能比H+先放电
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中学教辅中经常有中学老师杜撰的放电顺序
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性)>(Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+)>H+(水电离)>Al3+
其实本质是在电镀条件下控制溶液浓度、电流密度及其他条件下使得H+/H2产生超电位,比括弧中的离子的电位要低,在阴极更难放电
再问： 如果不是电镀，酸里的氢离子与水里的氢离子放电能力一样？都仅次于铜？这个杜撰的放电顺序不能用吗？请问您是大学的？
再答： 首先这个放电顺序是离子浓度为1mol/L产生的，在中学成了绝对的顺序，其实浓度不同顺序可能性发生变化 其次是在中学的试题中酸里的氢离子与水里的氢离子放电能力一样，都仅次于铜，只有在电镀条件下才发生一些微小的变化 最后我是中学化学老师，化学竞赛教练。
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