两道化学计算大题、如下

问题描述：

两道化学计算大题、如下
某同学在实验室点解100g5%的氢氧化钠溶液,过了一段时间,氢氧化钠溶液的溶质质量分数由5%增加到10%.请计算：此时有多少氧气产生?如果改用15%的过氧化氢溶液制取等质量的氧气,需要过氧化氢溶液的质量是多少?
通过计算可以发现,制取等质量的氧气所需水与过氧化氢的质量是有较大差异的,你认为此原因是什么?

1个回答分类：化学 2014-12-12

问题解答：

我来补答

产生氧气的质量是44.4g,需要15%过氧化氢的质量是630g.
差异的原因是H2O2中的氧元素没有完全分解为氧气中.
设反应后溶液的质量是x.
100*5%=10%x
x=50g
反应电解水的质量是100-50=50g
设反应生成O2的质量是x,需要15%过氧化氢的质量是y.
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 32
50g x
36/50=32/x
x=44.4g
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
15%y 44.4g
68/15%y=32/44.4
y=630g

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