问题描述: 比较下列物质的熔沸点H2O,H2S,H2Se,H2TeNa,K,RbNa,Mg,Al 1个回答 分类: 化学 2014-10-20 问题解答: 我来补答 H2O>H2Te>H2Se>H2S这些物质都是分子这组中只有H2O是液体,其他都是气体比较原理:先看有无氢键,H2O中有氢键,有氢键的熔沸点最高;其余三个无氢键;对于无氢键的分子来讲,相对分子量越大,熔沸点越高Na,K,Rb这些物质都是金属金属的熔沸点和对应的金属离子价态以及原子半径有关;价态越高,熔沸点越高;相同价态比半径,半径小,熔沸点高.所以这些对应的金属离子都+1,比他们的原子半径,因此得到熔沸点Na>K>RbNa,Mg,Al这些物质都是金属金属的熔沸点和对应的金属离子价太以及原子半径有关;价态越高,熔沸点越高;相同价态比半径,半径小,熔沸点高阳离子电荷分别为+1,+2,+3,因此Na 展开全文阅读