1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?

问题描述：

1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?
2.密闭容器那装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反映,已知此混合气体可能由氢气,一氧化氮,氧气中的两种或三种气体混合而成
[1]若混合气体中只含有氢气和氧气,则其中氢气分子与氧气分子个数之比为多少?
[2]若混合气体中只含有一氧化氮与氧气两种气体,则其中一氧化氮与氧气分子的个数之比为?
[3]若混合气体中同时有氢气氧气一氧化氮,且总质量为62g,其中氧气占32g,则氢气一氧化氮氧气三者质量之比为?
[4]若混合气体由氢气一氧化氮氧气三种气体组成,则此三种气体的分子数之比应满足的条件有哪些?
3.减弱温室效应有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环,一直叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%[以下均指质量分数],H8.3%,N6.3%,M2.7%,其余为O,是确定叶绿素的化学式
4.某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3*yNa2CO3*zH2O表示[其中xyz是最简整数比]取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应,能生成1.32gCO2气体
[1]若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应,能产生多少克二氧化氮?
[2]另取3.32g样品在300摄氏度加热至完全分解[已知碳酸钠在300摄氏度时不分解],能产生0.22g二氧化氮和0.45g水,试确定样品的化学式
[3]写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式,若6.64g天然碱与50g该演算充分反应时放出的二氧化氮最多,求该盐酸的溶质质量分数

1个回答分类：化学 2014-09-28

问题解答：

我来补答

规范格式肯定是不可能的,我尽量写详细一点,请见谅.
1.设原CaCO3中Ca质量为x.
CaCO3 m脚标Ca
100 40
3.6g x
所以,100/3.6g=40/x
所以,x=1.44g
所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g
所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2
设生成CaO质量为y.
CaCO3=(条件高温)CaO+CO2上56(对CaO)
44(对CO2)x(对CaO) 1.1g(对CO2)
所以,56/44=x/1.1g
所以,x=1.4g
答...
2.其实这题有问题,因为NO极易与O2反应生成NO2,所以根本不会有这种混合气体.不过这倒不影响做题.
(1)反应方程式为2H2+O2=(条件点燃)2H2O,因为完全反应,所以氢氧分子个数比为2:1.
(2)反应方程式为2NO+O2=2NO2,因为完全反应,所以一氧化氮与氧分子个数比为2:1
(3)因为62g中氧占了32g,所以NO与H2共有30g.
设H2质量为x,与H2反应的O2质量为y.
2H2+O2=(条件点燃)2H2O
4 32
x y
所以x/y=4/32
2NO+O2=2NO2
60 32
30-x 32-y
所以,(30-x)/(32-y)=60/32
连立方程组,解得:x约等于2.15,
所以,30-x=27.85所以H2、NO、O2质量比约为43:557:640.
(不知是不是你把64打成62了,总之很不好算,若是64g就好算了)
(4).NO与O2反应和H2与O2反应分子数比都是2:1,所以混合气中NO、H2分子个数之和与O2分子个数之比为2:1.

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