问题描述: 16.某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是 A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸 D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸 麻烦您给解答一下,谢谢 1个回答 分类: 化学 2015-08-09 问题解答: 我来补答 解题思路: 硅酸浓溶液呈碱性,强酸能与弱酸盐发生反应,据此解答解题过程: 解析: A SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH― 滴入酚酞会变红色,故A错误; B 离子方程式为CO32- +2H+=CO2↑+H2O 故B错误; C 由于HCl具有挥发性,与Na2SiO3反应的可能有HCl,故C错误 D硫酸没有挥发性,故发生反应的就是Na2CO3与H2SO4反应,与Na2SiO3溶液反应的就是CO2 ,D正确 若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!最终答案:D 展开全文阅读