我曾做过试验：
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
这说明：当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时,两者混合时无沉淀生成.那么,这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时,有沉淀生成,这才能鉴别开!
也可以试一试理论计算：0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀?!（利用物料守恒、[H+]、溶度积）
注：算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L.
已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（CaCO3）=2.5*10（-9次方）
其实,经过理论计算也可以令人信服的说明：CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到!
BaCl2溶液同理!
Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著）
另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l
所以：若加入0.1mol/l的MgCl2溶液,0.1*0.0011=0.00011=1.1*10（-4次方）〉大于Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）,所以较浓MgCl2不可以做到!
顺带说一个问题：
NaHCO3是实验室常用的生成碳酸盐的沉淀剂,NaHCO3不仅是沉淀剂,同时也是耗酸剂,这样就可以促使反应正向移动.
单纯用Na2CO3溶液作沉淀剂,就有可能产生碱式碳酸盐沉淀,如Cu2+遇CO32-,或者产生氢氧化物,如Al3+、Cr3+、Fe3+遇CO32-（双水解）